Який газ можна вважати ідеальним?

Під ідеальним газом розуміють газ, у якому відсутні сили гравітаційної взаємодії між молекулами, що утворюють газ, а механічна взаємодія молекул обмежена лише пружним зіткненням, самі молекули при цьому є ідеально пружними матеріальними крапками, що не мають об’єму.

Газами, властивості яких близькі до властивостей ідеального газу, є реальні гази, що перебувають під низьким тиском і мають високу температуру. Наприклад, повітря за нормальних умов (105 Па і 0 °С) можна наближено вважати ідеальним газом.

Ідеальним називається газ, у якого об’єми молекул нескінченно малі й відсутні сили молекулярної взаємодії. Молекули ідеального газу являють собою матеріальні точки, взаємодія між якими обмежена молекулярними зіткненнями.

6.1.1 Відмінність реальних газів від ідеальних Реальні гази відрізняються від своєї моделі – ідеальних газів – тим, що їхні молекули мають скінченні розміри і між ними діють сили тяжіння (у разі значних відстаней між молекулами) та відштовхування (у разі зближення молекул одна з одною).